Sodyum hidroksit
Sodyum hidroksitKimyasal formülü NaOH olan , yaygın olarak kostik soda, kostik soda ve kostik soda olarak bilinir. Çözündüğünde amonyak kokusu yayar. Güçlü bir kostiktiralkali, genellikle pul veya granül formdadır. Suda kolayca çözünür (suda çözündüğünde ısı verir) ve alkali çözelti oluşturur. Ek olarak, sıvılaşır ve havadaki su buharını (su buharı) ve karbondioksiti (bozulma) kolayca emer. NaOH, kimya laboratuvarlarında gerekli kimyasallardan biridir ve aynı zamanda yaygın kimyasallardan biridir. Saf ürün renksiz ve şeffaf kristaldir. Yoğunluk 2.130 g/cm3. Erime noktası 318.4℃. Kaynama noktası 1390℃'dir. Endüstriyel ürünler az miktarda beyaz ve opak kristaller olan sodyum klorür ve sodyum karbonat içerir. Bloklu, lapa lapa, taneli ve çubuk şeklinde vardır. Tip miktarı 40.01
Sodyum hidroksitetanol ve gliserolde çözünen su arıtımında alkali temizleme maddesi olarak kullanılabilir; Propanol ve eterde çözünmez. Ayrıca yüksek sıcaklıkta karbon ve sodyumu aşındırır. Klor, brom ve iyot gibi halojenlerle orantısızlaştırma reaksiyonu. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle nötralize edin.
Katlamanın fiziksel özellikleri
Sodyum hidroksit beyaz yarı saydam kristal bir katıdır. Sulu solüsyonu büzücü bir tada ve saten hissine sahiptir.
Katlanır sıvılaşma Havada sıvıdır.
Katlanır su emme
Katı alkali oldukça higroskopiktir. Havaya maruz kaldığında havadaki su moleküllerini emer ve sonunda tamamen çözelti içinde çözülür, ancak sıvı sodyum hidroksitin higroskopikliği yoktur.
Katlama çözünürlüğü
Katlanır alkalinite
Sodyum hidroksit suda çözündüğünde tamamen sodyum iyonlarına ve hidroksit iyonlarına ayrışır, bu nedenle alkali genelliğine sahiptir.
Herhangi bir protonik asit ile asit-baz nötralizasyon reaksiyonu gerçekleştirebilir (ki bu da çift ayrışma reaksiyonuna aittir):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Benzer şekilde, çözeltisi tuz çözeltisi ile çift ayrışma reaksiyonuna girebilir:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Katlanır sabunlaşma reaksiyonu
Pek çok organik reaksiyonda, sodyum hidroksit aynı zamanda bir katalizör olarak benzer bir rol oynar, aralarında en temsili olanı sabunlaşmadır:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Diğerini daralt
Sodyum hidroksitin havada kolayca sodyum karbonata (Na₂CO₃) dönüşmesinin nedeni, havanın karbondioksit (co) içermesidir:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Sürekli olarak aşırı karbondioksit verilirse, yaygın olarak kabartma tozu olarak bilinen sodyum bikarbonat (NaHCO₃) üretilir ve reaksiyon denklemi aşağıdaki gibidir:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Benzer şekilde, sodyum hidroksit, silikon dioksit (SiO₂) ve kükürt dioksit (SO) gibi asidik oksitlerle reaksiyona girebilir:
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (eser) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (aşırı) = NaHSO₃ (oluşturulan NASO ve su, nahSO üretmek için aşırı SO ile reaksiyona girer)
